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7]．下列金屬或氧化物可以完全溶解的是 A 1mol Zn與含1mol HCl的稀鹽酸共熱 B 1mol Cu與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱 C 1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸 D 1mol MnO2與含4mol HCl的濃鹽酸共熱【查看更多】

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是

A

（填字母序號）．
A．MgO B．Na₂CO₃ C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為

Mg²⁺+2NH₃?H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降

．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq） K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，

能

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

Mg（OH）₂的溶解度小于Ca（OH）₂，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化

．

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蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．
A．MgO           B．Na₂CO₃           C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為______．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關系如右圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間  的關系，可判斷此反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是______．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Mg²⁺）?c²（OH^-）=5.6×10^-12
Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺ （aq）+2OH^- （aq）      K_sp=c（Ca²⁺）?c²（OH^-）=4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，______（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是______．