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28].二元化合物A是紅棕色晶體.具有強吸濕性.不穩(wěn)定.取A 3.322g.在等壓容器中加熱到177℃.完全反應(yīng)后得到另一種深綠色晶體B 2.279g和氣體147.7mL(忽略反應(yīng)前容器體積.并始終維持一個標準大氣壓),如果降溫到室溫.則氣體體積縮小到49.2mL.經(jīng)檢測為單質(zhì)氣體C.而底部晶體顏色變暗.并增加到3.181g.(已知理想氣體狀態(tài)方程為pV=nRT.R=8.314J·mol-1·K-1) (1)請通過計算確定各物質(zhì)的化學(xué)式, (2)寫出A的分解總反應(yīng)方程式. (3)如果沒有數(shù)據(jù)限定.A分解反應(yīng)的配平將有無數(shù)組答案.為什么?并用字母配平來表現(xiàn)所有情況. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(原創(chuàng))(10分) 置換反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:

(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         。

(2)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。

(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。

(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                  。

(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  

 

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(原創(chuàng))(10分) 置換反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                         
(2)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為                                 。
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                  
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

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 置換反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì),請回答下列問題:
(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

(2)若乙是一種紅色金屬單質(zhì),化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
(4)工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                  。
(5)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

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S8與NH3在無水條件下反應(yīng),得到一種二元化合物A,元素分析可知,A中含S元素69.60%。

A進行如下反應(yīng):

 

 

 

 

 

 

A、B、C、D的分子量范圍在150~190之間,各元素含量都是質(zhì)量分數(shù)。試回答下列各問題:

⑴寫出A、B、C、D的化學(xué)式。

⑵寫出生成A的化學(xué)方程式。

⑶寫出A→B的化學(xué)方程式。

⑷只以A的骨架來

⑸D與一種無色液體(該液體是由常見的紅棕色氣體在加壓下形成的)為等電子體,但D與無色液體的幾何構(gòu)型完全不同,試畫出D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式。并說明它是最穩(wěn)定Lewis結(jié)構(gòu)式的理由。

⑹在D的最穩(wěn)定的Lewis結(jié)構(gòu)式中,S原子的電子構(gòu)型分別是多少?從電子構(gòu)型看,D屬于哪一類化合物?

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A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物,A、B是金屬氧化物且A是紅棕色固體,元素X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示.

(1)工業(yè)上得到單質(zhì)X的冶煉方法1是
電解
電解

(2)單質(zhì)X與試劑1、單質(zhì)Y與試劑2都能產(chǎn)生Z單質(zhì),試劑3是生活中常見的液體,請寫出Y與試劑3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O(g)
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

(3)若試劑1是NaOH溶液,單質(zhì)X與試劑1反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

(4)若試劑2是鹽酸.
①如何檢驗D物質(zhì)中的金屬陽離子
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+
取少量D溶液于試管中,再向試管中滴加少量的硫氰化鉀溶液,若溶液顯紅色,則D物質(zhì)中的金屬陽離子是Fe3+

②將D的飽和溶液滴加到沸水中得到有丁達爾效應(yīng)的分散系,用離子方程式和平衡移動理論說明產(chǎn)生這種分散系的原因
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當其滴加到沸水中時使平衡向正向移動,產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達爾效應(yīng)
D溶液存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+水解平衡,且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),當其滴加到沸水中時使平衡向正向移動,產(chǎn)生大量的Fe(OH)3凝結(jié)成膠體顆粒,而有丁達爾效應(yīng)

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