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8]．下列說法不正確的有 ①用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲,②醫(yī)療上可用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥,③水玻璃在建筑業(yè)上用做粘合劑,④鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性.所以電工操作時(shí).可把銅線和鋁線絞接在一起,⑤氯化銨可用于金屬的焊接上.以除去金屬表面上的氧化物薄層,⑥醫(yī)用酒精的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%,⑦用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱.可檢驗(yàn)病人尿中是否含有葡萄糖 A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將一定量的CO2緩慢地通入500ml NaOH溶液中，充分反應(yīng)后將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A 9.50g。取3份質(zhì)量不同的A，分別與100ml相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，得到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與A的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：（   ）

組別

I

II

III

鹽酸體積/ml

100

100

100

A的質(zhì)量/g

1.90

3.42

3.80

氣體的體積/ml

448

716.8

672

下列說法不正確的是

A．第I組樣品鹽酸有剩余

B．若加入0.38g樣品，則最終放出氣體67.2mL

C．原NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.3mol·L—1

D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度的0.5mol/L

 

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甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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（2010?金華模擬）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某同學(xué)在活動(dòng)前后吸入、呼出氣體中各種氣體的體積百分含量如下表所示．
氣體種類 吸入氣體各成分的體積分?jǐn)?shù) 活動(dòng)前呼出氣體 活動(dòng)后呼出氣體
① X X1 X2=75.48% X3=72.87%
② Y Y1 Y2=16.22% Y3=12.32%
③ Z Z1 Z2=3.39% Z3=6.56%
④ W W1 W2=4.91% W3=8.25%
下列說法不正確的是（　　）

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（2011?江西二模）4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

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甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)．實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時(shí)加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現(xiàn)象；
乙：①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
125
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)．甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖2所示，則下列說法不正確的有
AE
AE

A．兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

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