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對少量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定。其步驟如下：在中性或酸性介質(zhì)中先用Br₂將試樣中的I^-定量地氧化成碘酸鹽，然后加入過量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率為100%）。分區(qū)水層后，用肼（即聯(lián)氨H₂N—NH₂）的水溶液將I₂反萃取至水層中（H₂NNH₂+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺），在用過量的Br₂氧化，除去剩余的Br₂后加入過量的KI，酸化，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定（反應式為I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），求得I^-的含量。

（1）上述過程中有一些化學反應的方程式在題中未給出，請寫出它們的離子方程式。

（2）根據(jù)有關反應的化學計量關系說明經(jīng)上述步驟后試樣中1molI^-可消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

（3）若在測定時，準確移取25.00mL含KI的試液，終點時耗用20.06mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液，請計算試液中KI的物質(zhì)的量濃度。

少量的碘化物可利用“化學放大”反應進行測定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應為：

+2→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應的離子方程式： ①________；②________。

(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應達到________mol·L^-1。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應為：

→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應的離子方程式： ①________；②________。

(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol•L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應達到________mol•L^-1。

①在中性或弱酸性溶液中先用Br₂將試樣中的I^-完全氧化為碘酸鹽，煮沸除去過量的Br₂之后冷卻到室溫。

②然后加入過量的KI酸化溶液，用淀粉做指示劑，以求得I^-的含量。反應為：

+2→2I^-+

試回答：

(1)請寫出上述過程中①、②中發(fā)生反應的離子方程式： ①________；②________。

(2)經(jīng)上述實驗步驟后，若原試樣中I^-濃度為0.001mol·L^-1，最后可放大多少倍________，其濃度應達到________mol·L^-1。