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8]．某可逆反應(yīng)A(g)2B.在甲.乙兩個(gè)容積相同的密閉容器中進(jìn)行.開始時(shí)在兩個(gè)容器中均放入0.16mol A.甲容器中3min后B的濃度達(dá)到0.12mol/L保持不變.乙容器中2min后C的濃度達(dá)到0.06mol/L.且保持不變.下列說法中正確的是 A 甲容器中溫度比乙容器中高 B 乙容器中溫度比甲容器中高 C 乙容器中使用了催化劑 D 甲容器中使用了催化劑 [9]．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)被授予“在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究方面作出貢獻(xiàn) 的三位科學(xué)家.“烯烴復(fù)分解反應(yīng) 是指在金屬鉬.釕等催化劑的作用下.碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程.如2分子烯烴RCH＝CHR＇用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH＝CHR和R＇CH＝CHR＇.則分子式為C4H8的烯烴中.任取兩種發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng) .生成新烯烴種類最多的一種組合中.其新烯烴的種類為 A 5種 B 4種 C 3種 D 2種 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

 

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖6表示0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液
D．圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

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下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol  •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol  •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C.圖7表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80 ℃時(shí)KNO3的不飽和溶液

D.圖8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大

 

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（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
D
D
．（選填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號(hào)）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

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