向100mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中加入3.42g氫氧化鋇.充分反應(yīng)后.過濾.干燥得沉淀2.33g.經(jīng)測定濾液pH＝13．試求原混合溶液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少? 0.1mol/L 0.1mol/L 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強酸．
Ⅰ．請就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）在100mL、18mol?L^-1 的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準情況下的體積可能是

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.6.72L
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集到的氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是

NO₂、NO

，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為

．
A.0.1mol B.0.15mol C.0.2mol D.0.25mol
（3）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

．
Ⅱ．用如下裝置可以完成HCl的制取及后續(xù)一系列的性質(zhì)實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
（1）裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，p中盛裝試劑為

濃硫酸

．
（2）裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某潮濕的固體物質(zhì) ②蘸有KI溶液③蘸有石蕊溶液 ④蘸有濃NaOH溶液．反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

CI₂+2I^-=2Cl^-+I₂

．在①處包有的固體物質(zhì)可能是
a．MnO₂ b．KmnO₄ C．KCl d．Cu
（3）在整個實驗過程中，在③處能觀察到的現(xiàn)象是

先變紅后褪色

．

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高氯酸按（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
NaCl0₄ （aq）+NH₄Cl（aq） $數(shù)學(xué)公式$ NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0．l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄CIO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）干燥．

（3）樣品中NH₄CIO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是__．

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高氯酸銨（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取

（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是________________。
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見下圖）。從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）_____________干燥。

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按上圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
步驟2：準確稱取樣品a g（約0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol/L H₂SO₄溶解于錐形瓶中。
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL 3mol/LNaOH溶液。
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液。
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2~3次，洗滌液并入錐形瓶中。
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol/L NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V1mL。
步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準確量取40.00ml H₂SO₄溶液的玻璃儀器是________。
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是_____（填寫步驟號）。
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是_____________。

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高氯酸按（NH₄ClO₄）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取
NaClO₄ （aq）+NH₄Cl（aq）

90℃

NH₄ClO₄ （aq）+NaCl（aq）
（1）若NH₄Cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供熱就能進行，其原因是______．
（2）反應(yīng)得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCl的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見圖1）．從混合溶液中獲得較多NH₄ClO₄晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）______干燥．

（3）樣品中NH₄ClO₄的含量可用蒸餾法進行測定，蒸餾裝置如圖2所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按圖2所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確稱取樣品a　 g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解．
步驟3：準確量取40.00mL約0.1mol?L-?H₂SO₄　溶解于錐形瓶中．
步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入20mL　 3mol?L-?NaOH溶液．
步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中神域約100mL溶液．
步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2～3次，洗滌液并入錐形瓶中．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c mol?L-?NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液v₁mL
步驟8：將實驗步驟1-7重復(fù)2次
①步驟3中，準確量取40.00mlH₂SO₄溶液的玻璃儀器是______．
②步驟1-7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是______（填寫步驟號）．
③為獲得樣品中NH₄ClO₄的含量，還需補充的實驗是______．

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高氯酸按（NHClO）是復(fù)合火箭推進劑的重要成分，實驗室可通過下列反應(yīng)制取