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13．常溫下.某學(xué)生用0.1 mol·L-1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液.中和后加水至100 mL.若滴定終點的判定有誤差:①少滴了一滴H2SO4溶液,②多滴了一滴H2SO4溶液.則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是 D A．4 B．4.6 C．5.4 D．6 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，某學(xué)生用0.1 mol·L－1 H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1 NaOH溶液，中和后加水至100 mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是

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A．

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B．

4.6

C．

5.4

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常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　�。�

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常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）
A．4B．4.6C．5.4D．6

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常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（ ）
A．4
B．4.6
C．5.4
D．6

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某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2，實驗現(xiàn)象見下表：
1min 2min 5min 15min 20min
3mol/L HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡
1.5mol/L H2SO4 均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）
（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
．
（2）反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快
．
（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：
Cl-對該反應(yīng)有促進作用
Cl-對該反應(yīng)有促進作用
；猜想二：
SO42-對該反應(yīng)有抑制作用
SO42-對該反應(yīng)有抑制作用
．

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