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鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）鉻原子核中質(zhì)子數(shù)為24，鉻位于周期表中第周期族．
c（OH-）≥10-4mol?L-1
c（OH-）≤10-6mol?L-1
（2）鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：①FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為．
②Cr₂ （SO₄）₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
③沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在范圍內(nèi)．
④下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是．
A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑   B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
D．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過(guò)高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過(guò)程中是否會(huì)重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測(cè)浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：
說(shuō)明：1--用蒸餾水浸溶，2--用稀硫酸浸溶，3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；
3%等--制磚時(shí)含鉻廢渣摻入的比例．
已知我國(guó)規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過(guò)10mg?L^-1”．分析圖表，可得出多個(gè)結(jié)論：
①實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：．
②還能得出的其它結(jié)論是（寫(xiě)出2條即可）；．

（2013?房山區(qū)一模）光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：
COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108KJ?mol^-1
該反應(yīng)在密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列敘述中，正確的是（　　）

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2012?和平區(qū)一模）鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過(guò)處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)．
（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會(huì)使魚(yú)類等水生動(dòng)物死亡的原因是．
常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法用FeSO₄將以Cr₂O₇²-的形式存在于酸性廢水中的鉻元素還原為Cr³⁺，再用沉淀法進(jìn)行分離．已知：

（2）FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為．
（3）Cr₂（SO₄）₃溶液中加入過(guò)量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為．
（4）沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在范圍內(nèi)．
（5）下列關(guān)于鉻及其化合物的說(shuō)法中正確的是．
a．K₂Cr₂O₇是-種常用的強(qiáng)氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做電極的原因?yàn)?!--BA-->．
（7）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有．