氨氣電子式為      ，結構式為         ，實驗室常用的制備方程式                。

I、下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2
②	制氨氣	NH4Cl→NH3
③	制氯氣	HCl→Cl2

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉移的角度看，明顯不同于其他氣體的是______，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．　　
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為______．
已知：NH₃?H₂O的電離方程式為：NH₃?H₂O?NH⁺₄+OH^-，試寫出NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構______
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為______mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次
II、（1）常溫下，已知0.1mol?L^-1一元酸HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8．
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式：______；
（2）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，
則該溫度下（t℃），將100mL 0.1mol?L^-1的稀H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol?L^-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=______．

已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)物質(zhì)B；F遇到FeCl₃溶液顯紫色；I 屬于二元醇．各物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示：

已知A為固態(tài)物質(zhì)，實驗室利用A與水反應制備氣態(tài)物質(zhì)B；F遇到FeCl₃溶液顯紫色；I 屬于二元醇．各物質(zhì)間的轉化關系如下圖所示：

（1）請寫出A的電子式____________________；反應⑤中加入的試劑是               ．

寫出結構簡式： E           ； F          ；G          ；H          ．

（2）以上各步反應中屬于加成反應的有：             ；屬于取代反應的有：            ；屬于消去反應的有：          ；屬于聚合反應的有：           。（用序號填空）

（3）寫出下列化學反應方程式

反應②________________________________________________________ 

反應④_______________________________________________________  

反應⑧_______________________________________________________  

反應⑩________________________________________________________ 

(4)寫出1mol 物質(zhì)I與足量的醋酸在濃硫酸加熱條件下充分反應生成二元酯的方程式：             

       _________________________________________________________

       寫出F與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式：

       ____________________________________________________________________________

(5)已知物質(zhì)B在一定條件下可以轉變成甲醛，請寫出甲醛與銀氨溶液反應的離子方程式：

       __________________________________________________________