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在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?

Ⅰ．大多數(shù)的化學反應都是可逆反應。

    在一個容積為2．0L的固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)  3C(g)。向容器中加入2．0molA和6．0 molB，當反應進行到2min時達到平衡，此時生成了3．0molC。

    (1)用B的濃度變化來表示的反應速率u(B)＝____。該反應在此條件下的化學平衡常數(shù)K＝____(結果用分數(shù)表示)。

    (2)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入2．0molA和8．0molB，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)不變，則還應加入C ____mol。

(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中加入3．0molA和一定量的B，平衡時C的物質的量為3．0mol，則加入的B的物質的量為____mol

Ⅱ．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

    (1)常溫下，將0．2mol／L的某一元酸HA溶液和0．1mol／L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是（   ）

    A．c(HA)＜c(A^―)          B．c(HA)一定大于0．1mol／L

    C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^―)    D．c(OH^―)＝c(H⁺)+ [c(HA)一c(A^―)]

(2)常溫下，在20mL0．1mol／L溶液中逐滴加入0．1mol／L HCI溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。

    回答下列問題：

    ①在同一溶液中，，、、(填：“能”或“不能”)____大量共存。

    ②當pH＝7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：____

③已知在時，水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)

，當溶液中c()：c()＝2：1時，溶液的pH：___。

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：

（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄^2－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。

（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10 ，產生此規(guī)律的原因是：________________________。