欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在元素周期表中.哪一族的金屬離子幾乎不水解.酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢(shì)大小有何關(guān)系?

查看答案和解析>>

Ⅰ右圖中A、B、C、D四條曲線是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)變化曲線，其中A、D分別表示________、________族元素氣態(tài)氫

化物的沸點(diǎn)變化；同一族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是________;

圖中第2周期有三種元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)顯著高于相應(yīng)的同族第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其原因是________

Ⅱ．已知氨分子內(nèi)鍵與鍵的夾角約為107o18’．從反應(yīng)NH3＋H+→NH4+可知：NH4+中有一根鍵比較特殊，其結(jié)構(gòu)可表示為A式．但是，雖然有一根鍵形成過程與眾不同，而其結(jié)果是完全相同的，都是N、H原子間共用一對(duì)電子，鍵與鍵的夾角均為109o28’．故NH4+的結(jié)構(gòu)也可表示為B式．

(1)還有一些你熟悉的分子或離子中，也存在上述特殊共價(jià)鍵，如：________等．

(在下列微粒中選擇填空：[Ag(NH3)2]+，PCl5，F(xiàn)e(SCN)3，NH3·H2O，H3O+)

(2)寫出H3O+的電子式________；你認(rèn)為H3O+中鍵與鍵的夾角與下列哪個(gè)角度最接近？________

A、120o
B、109o28'
C、107o18'
D、60o
(3)氮化硼(BN)是一種新型無機(jī)非金屬材料，它有兩種晶型：金剛石晶型和石墨晶型．其中，金剛石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔點(diǎn)高等特性，它的結(jié)構(gòu)中也含有上述特殊共價(jià)鍵．則：在金剛石晶型的氮化硼中，每個(gè)硼原子與________個(gè)氮原子以B─N鍵連接，原子間相互連接的最小的環(huán)上有________個(gè)氮原子和________個(gè)硼原子．
　

查看答案和解析>>

在2008年初我國(guó)南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）用元素符號(hào)將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對(duì)應(yīng)的位置．
______
（2）X元素原子核外共有______種不同能量的電子．Y與氫元素形成的化合物的電子式是______．
（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式______；D與E能形成一種化學(xué)式為ED2的分子，該分子是______分子（填“極性”“非極性”），結(jié)構(gòu)式為______；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是______ （寫元素氫化物的化學(xué)式）．寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)？______寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：______．

查看答案和解析>>

（2011?上海模擬）在2008年初我國(guó)南方曾遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1mol XY2含有54mol電子．
（1）用元素符號(hào)將X、Y兩元素填寫在下面元素周期表中所對(duì)應(yīng)的位置．

（2）X元素原子核外共有
6
6
種不同能量的電子．Y與氫元素形成的化合物的電子式是
．
（3）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P6
1S22S22P63S23P6
；D與E能形成一種化學(xué)式為ED2的分子，該分子是
非極性
非極性
分子（填“極性”“非極性”），結(jié)構(gòu)式為
S=C=S
S=C=S
；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是
H2S
H2S
 （寫元素氫化物的化學(xué)式）．寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2S+SO2═3S+2H2O
2H2S+SO2═3S+2H2O
．
（4）D、Y兩元素哪種非金屬性較強(qiáng)？
Y
Y
寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（合理即可）
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性（合理即可）
．

查看答案和解析>>

1932年，美國(guó)化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性(用希臘字母χ表示)的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對(duì)大小．Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性．Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列問題：

(1)你認(rèn)為L(zhǎng)inus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對(duì)大�。縚_______________；

(2)預(yù)測(cè)Te元素χ的值________；

(3)根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析研究推測(cè)：

同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是________________，同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為________________________．

(4)一般認(rèn)為，當(dāng)兩種成鍵元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物．根據(jù)H和F的電負(fù)性差值能否判斷HF是離子化合物，并說明理由：________________________________．

(5)2005年1月美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了Al的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，并預(yù)言其它金屬原子也可能存在類似的結(jié)構(gòu)．這種超原子具有40個(gè)價(jià)電子(價(jià)電子即最外層電子)時(shí)最穩(wěn)定．請(qǐng)預(yù)測(cè)Al14與周期表中________族元素的性質(zhì)相似．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案