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某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：；
（3）若裝置中銅電極的質(zhì)量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向表述正確的是．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）若ZnSO₄溶液中含有雜質(zhì)Cu²⁺，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內(nèi)衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填代號）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H₂SO₄
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂，陰極的電極反應式是．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H⁺被消耗時，Cu₂O的理論產(chǎn)量為g．