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在最原始的大氣中，含有大量的CO₂但幾乎不含有O₂。而在當(dāng)今的大氣中卻含有近21%的氧氣，而CO₂的含量卻很少。請(qǐng)你結(jié)合所學(xué)知識(shí)推測(cè)產(chǎn)生以上變化的原因是

A．大量的火山噴發(fā)

B．遠(yuǎn)古時(shí)代綠色植物的光合作用

C．強(qiáng)紫外線使水分解而釋放出O₂和H₂

D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解

(1)目前上海大部分居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用天然氣作為民用燃料。管道煤氣的主要成分是CO、H₂和少量烴類，天然氣的主要成分是CH₄。它們的燃燒反應(yīng)如下：

2CO+O₂2CO₂

2H₂+O₂2H₂O

CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同量的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是___________。因此燃燒管道煤氣的灶具如改燃天然氣，灶具的改進(jìn)方法是___________進(jìn)風(fēng)口(填“增大”或“減小”)，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良后果是_________________________。

管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：

試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋嚴(yán)寒的冬季管道煤氣火焰很小，并呈現(xiàn)持續(xù)狀態(tài)的原因是______________________。

(2)為解決能源危機(jī)，人類還需要進(jìn)一步開發(fā)可再生能源，包括太陽能、風(fēng)能、潮汐能、生物質(zhì)能等各類能源。生物質(zhì)包括農(nóng)、林、畜牧業(yè)的廢棄物、藻類等，蘊(yùn)藏著相當(dāng)驚人的能量。生物質(zhì)能是綠色植物通過光合作用的光反應(yīng)階段，將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)開________貯于_________和ADP中。通過暗反應(yīng)階段最終將能量貯藏在_________中。利用生物質(zhì)能還可以極大地減少CO₂的排放，有利于解決能源消耗帶來的_________效應(yīng)問題。

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開_______________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過程中需要的數(shù)據(jù)見下表：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

（A）KMnO₄（B）Cl₂（C）MgO（D）CaO

（2）若要利用反應(yīng)過程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開_______________________________。

（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。