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氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣的平衡常數(shù)見表：

	N2+3H2?2NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數(shù)K	5×108	650	0.507	0.01

（1）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是．
（2）在2L密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，進行工業(yè)合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應(yīng)速率為mol/（L?min）．
（3）下列說法能表明該反應(yīng)達到平衡的是．
A．氣體的平均分子量不再變化
B．密閉容器內(nèi)的壓強不再變化
C．v（N₂）=2v（NH₃）                    
D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，又能增大轉(zhuǎn)化率的是．
A．使用催化劑   B．縮小容器體積   C．提高反應(yīng)溫度   D．移走NH₃
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是．
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．（OH^-）減小    D．（NH₄⁺）減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使（NH₄⁺）與（Cl^-）比值變大的是．
A．加入固體氯化銨    B．通入少量氯化氫    C．降低溶液溫度    D．加入少量固體氫氧化鈉．

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．空燃比約為時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
下列說法錯誤的是．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2--2e^-=CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．