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關于硝酸敘述正確的是: A.硝酸不穩(wěn)定.見光或受熱就會分解 B.稀硝酸是弱酸.濃硝酸是強酸 C.銅與稀硝酸反應生成二氧化氮 D.稀硝酸是弱氧化劑.濃硝酸是強氧化劑 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關于一些元素化合物的性質敘述正確的是
[     ]
A．硝酸工業(yè)中NO可循環(huán)利用，理論上1 mol氨氣可生成2/3 mol硝酸
B．1 mol Na在化學反應中失去的電子比1 mol Al少，但Na的金屬性卻強于Al的金屬性
C．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應用廣泛的金屬材料
D．上圖中若錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁，則可說明非金屬性：Cl>C> Si

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下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是：（    ）

A．常溫下不能用鋁制容器貯存    

B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都增加

C．常溫下都能與銅劇烈反應                

D．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性

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（I）關于化工生產的下列敘述中，正確的是______．
A．生產普通玻璃的原料是石灰石、石英、純堿，在玻璃熔爐中發(fā)生復雜的物理化學變化
B．工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設備和動力要求方面考慮的
C．加熱法只適用于軟化暫時硬度的硬水
D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁生產金屬鋁
E．用高純度焦炭與石英砂反應可制得純度達到9個9的單晶硅材料
（II）工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖甲，請回答下列問題：

（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年化學家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如圖乙：分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是______、______．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是______；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______．
（3）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2
催化劑
.
△
7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣：
（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的______%．
（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，把應注意的事項及理由填入下表．
注意事項理由
①
②

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（12分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)        。

A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大

B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已

C.硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多

D.當硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產物主要為NO、NO2

⑵當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是(填序號）           。

A.2Fe +10HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O

B.4Fe +18HNO3 == 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

C.3Fe +12HNO3 == 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2+ 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

⑶密度為1.26 g·cm-3，質量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質的量濃度是       mol·L-1。

⑷限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應并收集生成的氣體：

①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇哪種裝置及理由是                              。

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[  ] [ ]→[8] [9]→[  ]。

③檢查裝置氣密性后，開始反應。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。

第2步：驗證E中有NO。

④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。

確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。

 

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下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(相同溫度)時主要還原產物的分布圖．請認真讀圖分析，回答有關問題．

(1)

下列敘述中正確的是

A．

圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大

B．

當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產物為主而已

C．

硝酸的濃度越大，還原產物中N元素低化合價產物越多

D．

當硝酸密度大于1.3 g·cm－3時，還原產物主要為NO、NO2

(2)

當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm－3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應的是

[　　]

A．

2Fe＋10HNO32Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

B．

4Fe＋18HNO34Fe(NO3)3＋3NO↑＋3NO2↑＋9H2O

C．

3Fe＋12HNO32Fe(NO3)3＋Fe(NO3)2＋2NO↑＋2NO2↑＋3H2O

(3)

密度為1.26 g·cm－3，質量分數(shù)為50.0％的硝酸，其物質的量濃度是________mol·L－1．

(4)

限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm－3硝酸反應產生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)．設計一個合理而簡單的實驗方案(儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略)．

第1步：反應并收集生成的氣體：

①實驗中氣體發(fā)生裝置應選擇哪種裝置及理由是________．

②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[　　]→[　　][　　]→[8][9]→[　　]．

③檢查裝置氣密性后，開始反應．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．

第2步：驗證E中有NO．

④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管．

(5)

確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是________．

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