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20．如圖所示.當(dāng)關(guān)閉K時(shí).向A中充入1mol X.1mol Y.向B中充入2mol X.2mol Y.起始時(shí).V＝aL.在相同溫度和催化劑存在的條件下.兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng):2XZ .達(dá)到平衡＝0.8aL.請回答: B為 , (2)A中W和B中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)比較:A B(填 大于.小于.等于), (3)打開K.過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí).B的體積為 (用α的代數(shù)式表 示.連通管中氣體體積不計(jì)). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，起始時(shí)，V（A）＝V（B）＝aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）＋2Y（g）Z（g）＋2W（g）  ΔH＜0，達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）＝0.8aL。請回答：

（1）用中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為         ；

（2）A中W和B中W的物質(zhì)的量比較：n(W)A     n(W)B（填大于、小于、等于）；

（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為        （用α的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）。

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運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＞
＞
0（填“＞”或“＜”）；
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向逆方向
向逆方向
移動（填“向逆方向”、“向正方向”或“不”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2；
反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
＞
＞
 v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2mol SO2、1mol O2，向B中充入4mol SO2、2mol O2，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.7a L．請回答：
①B中X的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
0.9
0.9
；
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
＞
＞
n（O2）B（選填：“＞”、“＜”或“=”）；
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（圖 2）時(shí)，B的體積為
0.05a L
0.05a L
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)．）

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