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如圖Ⅰ，在一個(gè)恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，此時(shí)容器的容積為V L。使其發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A(?)+B(?)xC(g)；ΔH＜0

平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4，C的物質(zhì)的量為y mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₁。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x=___________，y=___________；

(2)如圖Ⅱ，保持溫度不變，在體積也為V L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ所示，平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為P₂。

①若A、B均為氣態(tài)，則P₁與P₂的相對(duì)大小為P₁________P₂(填“＞”“=”或“＜”)。

②請(qǐng)將符合題意的所有可能情形仿照①填入下表(可不填滿)。

可能的情形	A、B是否為氣態(tài)		z與y的相對(duì)大小
①	A	B	z=y
②	是	不是
③
④

 

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)="0.01" mol·L^－1、c(H₂O)="0.03" mol·L^－1、c(CO₂)="0.01" mol·L^－1、c(H₂)="0.05" mol·L^－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率           (填＂大＂、＂�。�或＂不能確定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為         。
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ·mol^－1。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為              。
②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．2 C₁>C₃          B．x+y="49.0        " C．2P₂< P₃
D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a(chǎn)₁= a₂
③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小          。

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請(qǐng)回答下列問題：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K =                     ，由上表數(shù)據(jù)可得，該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

②800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO)=0.01 mol·L^－1、c(H₂O)=0.03 mol·L^－1、c(CO₂)=0.01 mol·L^－1、c(H₂)=0.05 mol·L^－1，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率             (填＂大＂、＂�。⒒颍⒉荒艽_定＂)

③830℃，在1 L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=－49.0kJ·mol^－1。測(cè)得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①平衡時(shí)CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)w為               。

②現(xiàn)在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是                      

容器	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)）	1mol CO2、3mol H2	1mol CH3OH、1mol H2O	2mol CH3OH、2mol H2O
CH3OH的平衡濃度/mol·L－1	C1	C2	C3
反應(yīng)的能量變化	放出 x kJ	吸收y kJ	吸收z kJ
體系壓強(qiáng)/Pa	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．2 C₁>C₃          B．x+y=49.0         C．2P₂< P₃

D．（a₁+ a₃）<1       E．2P₁> P₃           F．a(chǎn)₁= a₂

③在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中進(jìn)行上述反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為a mol，保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中通入少量的H₂，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量為b mol，請(qǐng)比較a、b的大小           。

 

I．已知：反應(yīng)H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol 

      

請(qǐng)回答：

（1）H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                     

（2）斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為                 kJ

II．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：         

（2）已知在400℃時(shí)，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N₂)_正           v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）（1分）

欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是        （填序號(hào)）（1分）

A．縮小體積增大壓強(qiáng)    B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走

（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L—1)2	4×106	8×107	K1	…

 

請(qǐng)完成下列問題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH         0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填序號(hào)）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為                             

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8 960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為