（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H=-196.6KJ?mol
- 1），請回答下列問題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
．
②△H
2=
KJ?mol
-1③在相同條件下，充入1molSO
3和0.5mol的O
2則達到平衡時SO
3的轉(zhuǎn)化率為
；此時該反應
（填“放出”或“吸收”）
kJ的能量．
（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是
（填序號）
A．電解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
B．高溫使水分解制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H
2O
2H
2↑+O
2↑
D．天然氣制氫：CH
4+H
2O
CO+3H
2②CO
2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO
2和3mol H
2，一定條件下反應：CO
2（g）+3H
2（g）?CH
3OH（g）+H
2O（g）△H=-49.0kJ?mol
-1，測得CO
2和CH
3OH（g）濃度隨時間變化如上圖2所示．從3min到9min，v（H
2）=
mol?L
-1?min
-1．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
（填編號）．
A．反應中CO
2與CH
3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗3mol H
2，同時生成1mol H
2O
D．CO
2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH
3OH也可由CO和H
2合成．參考合成反應CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的平衡常數(shù)：下列說法正確的是
．
| 溫度/℃ |
0 |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 平衡常數(shù) |
667 |
13 |
1.9×10-2 |
2.4×10-4 |
1×10-5 |
A．該反應正反應是放熱反應
B．該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S＜0
C．在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H
2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強（5Mpa）和250℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高．
在一密閉容器中充入X和Y，在一定條件下進行如下反應：aX（g）+bY（g） 
cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系的示意圖，下列說法中正確的是（ ）
cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系的示意圖，下列說法中正確的是（ ）
cZ（g）+dW（s），如圖I是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關(guān)系的示意圖，下列說法中正確的是 