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(08哈師大附中三模)兩種電解裝置：①以銅為電極電解Na₂SO₄溶液；②以鉑為電極電解Na₂SO₄溶液。當兩裝置中產(chǎn)生的氫氣質量相同時，兩裝置消耗的水的質量之比為（）

     A．1∶1                                        B．1∶2

     C．2∶1                                        D．有一裝置不消耗水，無法比較

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:_        ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。

（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:

方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。

已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是_。

②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_。

③方案2中甲物質可選用的是_。

A． CaO     B． NaOH    C． CuCO₃       D． Cu₂(OH)₂CO₃     E． Fe₂(SO₄)₃

④反應中加人少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因                    、

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為:_       ；為了吸收該反應中產(chǎn)生的尾氣，應選擇下列裝置(填字母)。
（2）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組設計了如下兩種方案:
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通人到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5mol·L^-1，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結晶。
已知:Ksp(Cu(OH)₂]=10^-22, Ksp[Fe(OH)₂]=10^-16，Ksp[Fe(OH)₃]=10^-38
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是_。
②為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_。
③方案2中甲物質可選用的是_。