題目列表(包括答案和解析)
（7分）
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
(2)電解質(zhì)溶液中存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答問題：
①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）
②下面關(guān)系式正確的是________
| A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+) |
| C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－) |
| D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) |
| A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+) |
| C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－) |
| D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) |
有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（ �。�
| A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－) |
| D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性： |
有關(guān)離子濃度大小比較的判斷正確的是（ ）
A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－ c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
| A．常溫下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－) |
| D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后溶液呈堿性： |
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