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Cu跟2.00L 1.00mol/L的硝酸反應(yīng).如果溶液中的NO3–的物質(zhì)的量濃度下降了 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是
[     ]
A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1 mol·L-1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO-) ＞ c(CH3COOH) ＞ c(H＋) ＝c(OH-)
B．0.01 mol·L-1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-+H2O H2PO4-+OH-    HPO42- H＋+PO43- 且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43-、PO43-、H＋的濃度均減小
C．上圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10-12  
D．由上圖可知，若Fe(NO3)3 溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去

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Cu跟2.00 L 1.00 mol/L的稀硝酸反應(yīng),如果溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度下降0.10mol/L,試計算:

（1）溶液中剩余H+的濃度是多少?

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少?

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已知：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．

(1)用20g NaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(2)用0.1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．

(3)用1.00L 1.00mol/L醋酸溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)57.3kJ，理由是________．

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（1）寫熱化學(xué)方程式：
在101kPa時，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
；                                       
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
NaOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．
（2）恒溫條件下，將2.0molSO2與amolO2混合通入一個2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反應(yīng)20s后達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．則a的值為：
3.65
3.65
；平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為：
65%
65%
．用SO3表示該化學(xué)反應(yīng)速率為：
0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．
（3）根據(jù)如圖所示原電池裝置回答下列問題
負(fù)極材料：
鋅
鋅
，電極反應(yīng)式：
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電子由
負(fù)
負(fù)
電極經(jīng)外電路流向
正
正
電極．

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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入(　　)

A．0.15 mol CuO　 B．0.1 mol CuCO3 
C．0.075mol Cu(OH)2 D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 

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