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在某化學(xué)反應(yīng)中.某一反應(yīng)物濃度是1.0mol/L.經(jīng)過10s后.它的濃度變成了0.6mol/L.在這10s內(nèi).用該反應(yīng)物表示的平均反應(yīng)速率為: A．0.04mol/ B．0.08mol/ C．0.8mol/ D．0.08mol/L 【查看更多】

某化學(xué)反應(yīng)2A(g)

B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物B的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

序號(hào)	濃度時(shí)間溫度	10	20	30	40	50	60
①	800 ℃	0.10	0.18	0.22	0.25	0.25	0.25
②	800 ℃	0.20	C₂	C₂	C₂	C₂	C₂
③	800 ℃	0.040	0.22	0.24	0.30	0.30	0.30
④	820 ℃	0.30	0.37	0.40	0.40	0.40	0.40

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在①中，A的起始濃度為1 mol/L，反應(yīng)在10至20 min內(nèi)，A的平均速率為______________mol/L·min。

(2)在②中，A的起始濃度為1 mol/L，則C₂=______mol/L。由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，與①相比，在②中多了一個(gè)條件__________________。

(3)觀察③的數(shù)據(jù)，判斷A的起始濃度__________________1 mol/L(填“＞”“=”“＜”)。

(4)已知④中A的起始濃度為1 mol/L，通過比較__________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)該反應(yīng)ΔH__________________0(填“＞”或“＜”)。

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化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS₂晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0 （Ⅰ），
反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

；

（2）如圖所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則溫度T₁

T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是

；
（3）利用I₂的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為

，滴定反應(yīng)的離子方程式為

；
（4）25℃時(shí)，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的電離常數(shù)K_a=1×10^-2mol/L，則該溫度下NaHSO₃的水解平衡常數(shù)K_h=

mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中

c(H2SO3)

c(HSO3-)

將

（填“增大”“減小”或“不變”）．

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化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在20s內(nèi)從1.0
mol?L^-1變成0.2mol?L^-1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�

A、0.08mol?L^-1?s^-1

B、0.04mol?L^-1?s^-1

C、0.8mol?L^-1?s^-1

D、0.04mol?L^-1

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化學(xué)反應(yīng)速率可通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定。要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物或生成物的濃度，可通過觀察和測(cè)量體系中的某一物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H₂需要的________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)中，可通過觀察單位時(shí)間內(nèi)________________變化來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過___ 來測(cè)定。

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（12分）化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	50	120	232	288	310

① 哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最小，

原因是。

② 哪一時(shí)間段的反應(yīng)速率最大，原因是。

③ 求3～4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率。

（設(shè)溶液體積不變）

④ 如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他可采取的措施是：

A．加蒸餾水 B．加Na₂CO₃溶液 C．加NaCl溶液 D．加NaNO₃溶液

（2）已知某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

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