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.在2L密閉容器中放入a mol A﹑b mol B,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 2A 3C(g)若經(jīng)過t分鐘反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),測(cè)得前t分鐘C物質(zhì)的生成速度為W mol/,則A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為 ,B物質(zhì)的平衡濃度為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是??????? (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是????????????? (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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（14分）（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
③計(jì)算HA－二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=               。
④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。

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三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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