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5．現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的X.Y.Z.W四種短周期元素.X與W同主族.Y與Z同周期且位置相鄰.其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體.W的質(zhì)子數(shù)等于Y與Z兩原子的最外層電子數(shù)之和. 已知Z與W可形成離子化合物W2Z2 .X與Y可形成陽離子YX4+ .X.Y.Z可形成化合物XYZ3.請回答: (1)W在元素周期表中的位置為 . (2)W2Z2與水反應的離子方程式為 . (3)實驗室中檢驗YX4+ 的操作方法及有關實驗現(xiàn)象是: 取少量含YX4+的溶液. .則證明溶液中含有YX4+. (4)XYZ3在一定條件下易發(fā)生分解反應.若反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9.03×1022.則有 mol XYZ3發(fā)生分解. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個周期。它們之間滿足如下關系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化物比Y的氫化物沸點高；②Y元素可形成氯化物YCln，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應生成可燃性氣

體�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出下列元素符號：M______________，Z______________，W______________。

(2)Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是______________和______________。

(3)M的單質(zhì)與X的最高價氧化物水化物反應的化學方程式為______________________。

(4)元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大____________(填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大___________(填數(shù)字)。

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原子序數(shù)依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。回答下列問題：
(1)X能形成多種常見單質(zhì)，其熔點最低的單質(zhì)為___晶體；在熔點最高的兩種單質(zhì)中，X的雜化方式分別為 ____、____。
(2)X、Y分別與氫元素形成的化學鍵的極性大小為X-H____Y-H，鍵能大小為X-H____Y-H（填“<”、 “>”或“=”）。
(3)+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有 I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現(xiàn)在第___電離能。
(4)W原子的電子排布式為___；W基態(tài)原子有___種不同形狀的原子軌道；W晶體的配位數(shù)為____；下圖___表示的是W晶體中原子的堆積方式（填“甲”、“乙”或“丙”）。
(5)向W的硫酸鹽溶液中逐滴滴加氨水至過量，最終形成的化合物中含___鍵（填化學鍵 類型）。

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原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是          。

（2）Q與Z形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應滿足的關系是         。現(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應

                                     (化學計量數(shù)為最簡整數(shù))，此時溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。

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(共16分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個周期。它們之間滿足如下關系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化比Y的氫化物沸點高；②Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM2、ZW2型的離子化合物，且ZM2可與水反應生成可燃性氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素符號：M           ，Z            ，W             。

（2）Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是          和             。

（3）與水反應生成兩種酸的化學方程式為           _____________     。

（4）元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大          (填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大        (填數(shù)字)。

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(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。

（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號是          。

（2）Q與Z形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是                    。

（3）A+B→C+D+H2O為中學化學中常見的反應形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。

①如A為NaOH、B為CO2時，可寫成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應滿足的關系是         �，F(xiàn)向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標準狀況下4．48 L的CO2氣體，用l個化學方程式表示以上反應

                                     (化學計量數(shù)為最簡整數(shù))，此時溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是_                                     _。

②請任寫一個符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應方程式，其中C、D均為鹽

                                                        。

 

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