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（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)     △H<0  ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；

（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）

a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度

（3）求出850℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細計算過程）

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。

②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是________（單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

　A、增加水蒸氣    B、降低溫度    C、使用催化劑    D、增加氫氣濃度

在體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0 ， CO和H₂O濃度變化如下圖，

（1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)（填平衡、不平衡）；
（2）要使反應(yīng)在8min后，平衡向逆方向移動，可采取的措施是__  ___，要使反應(yīng)在8min后，反應(yīng)速率降低，平衡向正方向移動，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸氣  b．降低溫度   c．使用催化劑  d．增加氫氣濃度
（3）求出850℃ 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出詳細計算過程）