題目列表(包括答案和解析)
某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0 g燒堿樣品，配成1 L溶液；
②用________(填儀器名稱)量取10.00 mL配制好的溶液于錐形瓶中，用0.20 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，所得數(shù)據(jù)如下表，其中第2組數(shù)據(jù)讀數(shù)如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
(1)根據(jù)滴定管的讀數(shù)填寫上表．
(2)實(shí)驗(yàn)過程中，配制溶液定容時(shí)俯視刻度線會(huì)使所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同)；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會(huì)使燒堿樣品純度的測(cè)量值比實(shí)際值________．
(3)三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應(yīng)舍去的一組是第________組(填序號(hào))，根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．
(14分)(2010·如皋檢測(cè))某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：
(1)配制待測(cè)液
稱取4.1 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液，需要的主要儀器有
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(2)滴定
①用____________量取10.00 mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.201 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視___________________________________________________，直到
_______________________________________________________________時(shí)停止滴定．
(3)數(shù)據(jù)處理
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實(shí)驗(yàn)次 序編號(hào) |
鹽酸溶液體積 V/mL |
氫氧化鈉溶液體積 V/mL |
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1 |
19.90 |
10.00 |
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2 |
20.10 |
10.00 |
|
3 |
22.00 |
10.00 |
|
4 |
20.00 |
10.00 |
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為________________，燒堿的純度為________．
| Ⅰ：下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是____（填序號(hào)）； ①用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低。 ② 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使配制的濃度偏高； ③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末 ④ 硝酸鉀過飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時(shí)，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。 ⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液 ⑥分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多 Ⅱ：三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通 過實(shí)驗(yàn)來探究紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下： 查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。 提出假設(shè) 假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O 假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn) 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 （1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。 （2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?_________________。簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)___________________。 （3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是____________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。 探究延伸 經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 （5）實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下： | ||||||||||||
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| 實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇： A、氯水 B、H2O2 C、NaOH D、Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案 | ||||||||||||
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| 試回答： ①試劑1為_______，試劑2為________(填字母)。 ②固體X的化學(xué)式為____________。 ③操作I為___________。 |
(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作及安全知識(shí)的敘述，正確的是________(填序號(hào)．錯(cuò)選倒扣分，至本小題扣完為止)．
A、用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH
B、用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
C、切割白磷時(shí)，必須用鑷子夾取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D、實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎打翻燃著的酒精燈，可立即用濕抹布蓋滅火焰
E、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀燒堿溶液洗滌
F、在氫氧化鐵膠體中滴加少量稀硫酸不會(huì)產(chǎn)生沉淀
(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
步聚1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步聚2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步聚3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請(qǐng)回答以下問題：
①上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、________、________等玻璃儀器．
②步聚2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篲_______；
③步聚2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：________；
④為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制100mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是________、________．
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| 操作步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| ①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． | 試管中仍有固體物質(zhì) | 固體為 |
| ②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的 |
有紅褐色沉淀產(chǎn)生 | 沉淀為Fe（OH）3 |
| ③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2． | 生成物為Al（OH）3 |
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