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13.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和CH3COONa相比.NaCN溶液的pH較大.則同溫同體積同濃度的HCN和CH3COOH的說法正確的是( ) A.pH:HCN>CH3COOH B.電離程度:HCN>CH3COOH C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時.消耗的NaOH的物質(zhì)的量:HCN>CH3COOH D.酸根粒子濃度:c(CH3COO-)>c(CN-) 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

25°C時,幾種弱酸溶液的pH如下表所示
下列有關(guān)說法正確的是
[     ]
A.相同pH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中,各離子濃度之和兩者相等
C.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系:Ka·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的堿性強

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25°C時,幾種弱酸溶液的PH如下表所示:

弱酸CH3COOHH2SO3HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L0.010.010.01
PH3.42.35.6

下列有關(guān)說法正確的是


  1. A.
    相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
  2. B.
    物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中,各離子濃度之和兩者相等
  3. C.
    25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系:Ka ·K = Kw
  4. D.
    0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的堿性強

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25°C時,幾種弱酸溶液的PH如下表所示:

弱酸

CH3COOH

H2SO3

HCN

物質(zhì)的量濃度mol/L

0.01

0.01

0.01

PH

3.4

2.3

5.6

下列有關(guān)說法正確的是

A.相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大

B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中,各離子濃度之和兩者相等。

C.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在

如下關(guān)系:Ka ·K = Kw

D.0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的堿性強

 

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25°C時,幾種弱酸溶液的PH如下表所示:
弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6
下列有關(guān)說法正確的是
A.相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中,各離子濃度之和兩者相等。
C.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在
如下關(guān)系:Ka ·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的堿性強

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25°C時,幾種弱酸溶液的PH如下表所示:

弱酸
CH3COOH
H2SO3
HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L
0.01
0.01
0.01
PH
3.4
2.3
5.6
下列有關(guān)說法正確的是
A.相同PH的CH3COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH3COOH溶液中的大
B.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COONa與NaCN溶液中,各離子濃度之和兩者相等。
C.25°C時,HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在
如下關(guān)系:Ka ·K = Kw
D.0.01mol/L的Na2SO3溶液與0.01mol/L的CH3COONa溶液相比,一定是后者的堿性強

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