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4．NH4Cl溶于重水(D2O)中.生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是 A．NH3·D2O和HD2O+ B．NH3·HDO和D3O+ C．NH2D·D2O和DH2O+ D．NH2D·HDO和D3O+ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NH4Cl溶于重水(D2O)中，生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是

[　　]

A．

NH3·D2O和HD2O+

B．

NH3·HDO和D3O+

C．

NH2D·D2O和DH2O+

D．

NH2D·HDO和D3O+

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NH4Cl溶于重水中，反應(yīng)生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式為(    )

A. NH2D·H2O和 Equation.3                  B. NH3·D2O和Equation.3

C.NH3·HDO和Equation.3                     D.NH2D·H2O和H2D+O

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
   
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率．電化學(xué)合成氨過(guò)程的總反應(yīng)式為：N2+3H22NH3，
陽(yáng)極反應(yīng)式為：3H2-6e-=6H+，則陰極反應(yīng)式為    ．
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．
I．該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為    ．
II．據(jù)圖2所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由．③條件：    理由：    ．
（4）I．NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的離子方程式是    ．
II．常溫下，0.1mol?L-1氨水與0.1mol?L-1鹽酸溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則混合溶液中由水電離出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水電離出的c（OH-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）

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某化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)上圖是N2與H2反應(yīng)生成2 mol NH3的過(guò)程中能量變化示意圖，每生成1 mol NH3放出的熱量為 ______。
(2)在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) △H <0，有如下數(shù)據(jù)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①由實(shí)驗(yàn)1和2可得K1____ 4.1×106（填“>”、“=”或“<”）。
②實(shí)驗(yàn)l中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（填序號(hào)）。
A．容器內(nèi)N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2
B．v(N2)正=3v(H2)逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率___（填“增大”、“減小”或“不 變”）；在恒壓條件下充入氦氣，平衡___移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。
(4) NH4Cl溶液呈酸性是由于NH4+水解的緣故。則NH4 Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式為_(kāi)___ 。

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氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）右圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，每生成1molNH3放出熱量為               ；

（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

2分鐘/mol

平衡常數(shù)

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① K1的相對(duì)大小，K1_______4.1×106（填寫(xiě)“＞”“＝”或“＜”）；

②實(shí)驗(yàn)1中以υ(H2) 表示的反應(yīng)速率為                    ；

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是         （填序號(hào)字母）；

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

        B.υ（N2）（正） ＝3υ（H2）（逆）

        C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

        D.混合氣體的密度保持不變

(3)在一定條件下合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，在恒容條件下充入氦氣，正反應(yīng)速率    （填“增大”“減小”“不變”，在恒壓條件下，充入氦氣，平衡         移動(dòng)（“正向”“逆向”“不”）

（4） NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是                                                                   。

 

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