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3．下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是 A．NaCl晶體中的陰離子和陽離子 B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子 C．重氫(H)原子中的質(zhì)子和中子 D．NH3分子中的質(zhì)子和電子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列物質(zhì)中微粒的個數(shù)比不是1 : 1的是  
[     ]
A．NaCl固體中的陰離子和陽離子     
B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C．重氫（21H）原子中的質(zhì)子和中子 
D．H2O2分子中的質(zhì)子和電子

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：
元素符號 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A 原子核外L層未成對電子數(shù)最多
B 原子半徑是短周期主族元素中最大的
C 地殼中含量最多的金屬元素
D 原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2對成對電子
（1）C的基態(tài)原子的價電子排布式為
3s23p1
3s23p1

（2）元素A的原子核外有
2
2
種形狀不同的原子軌道，該原子最外層共有
5
5
種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）D的最高價氧化物中D原子的雜化類型是
sp2
sp2
，分子的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（4）B的氯化物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔點較高的是
NaCl
NaCl
（填化學式），理由是
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
NaCl和CsCl都是離子晶體，且NaCl的晶格能大于CsCl
．
（5）A的每個雙原子分子中含有
1個δ
1個δ
鍵，
2個π
2個π
鍵；與其互為等電子體微粒的化學式為
CO、CN-、C22-等
CO、CN-、C22-等
（至少寫2各）．

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 本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做,則按A題評分。

A．諾貝爾物理學獎曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為　　       ，同層分子間的主要作用為　　       。

（2）K3[Fe(CN)6]晶體中含有的化學鍵類型為　　       ，

Fe3＋與CN－之間能夠形成化學鍵的原因是　　       。

（3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M2+

離子的核外電子排布式為　　       。

MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相

似，晶體中與每個M2+等距離且最近的幾個O2-所圍成

的空間幾何構(gòu)型為　　       。

MO的熔點比CaO的高，原因是　　       。

B．某化工廢液中可能含有下列微粒：Al3+、Fe3+、NO2－、甘油分子。化學興趣小組的同學設(shè)計了下列實驗驗證這些微粒的存在。

（1）分離出沉淀I的操作名稱是　　       ，利用沉淀I可檢驗出　　       離子。

（2）通入的過量氣體是　　       。（寫化學式）

（3）用酸性KI溶液檢驗NO2－離子的離子方程式為　　       。

（4）寫出檢驗甘油所發(fā)生反應的化學方程式：　　       。

（5）若向溶液III中先加足量NH4F后加氨水來檢驗Al3+離子，則能否達到目的？

答：           （填“能”或“不能”）；原因是　　       。

 

 

 

 

 

 

 

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