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銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+1、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實際擁有個銅原子；
（2）①某+1價銅的配離子為[Cu(CN)4]3-，與配體互為等電子體的一種微粒是（寫化學(xué)式）．
②許多+1價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的雜化方式有．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：；根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2-的空間構(gòu)型為．

銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價有+l、+2等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài)Cu原子的電子排布式是；
（2）許多+l價銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），試問：形成配位化合物的條件，已知CO和N₂屬于等電子體，試寫出CO的結(jié)構(gòu)式，CH₃CH=CH₂分子中c子采取的雜化方式有．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：；
根據(jù)價層電子對互斥模型，預(yù)測SO₄^2-的空間構(gòu)型為，與SO₄^2-屬于等電子體的離子團(tuán)有（試寫1例）

【化學(xué)一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns²np²，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子．D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds區(qū)，其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù)．
請回答下面的問題：
（1）根據(jù)以上信息推斷：①B元素為
②F原子核外的價電子排布為．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在區(qū)；②E元素在區(qū)．
（3）當(dāng)n=2時，A與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為26的分子應(yīng)屬于分子（填“極性“或“非極性”），該分子中有個σ鍵個π鍵．
（4）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于晶體．A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用雜化，A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有對孤對電子，用價層電子對互斥模型推測：DCl₂分子的空間構(gòu)型為形．
（6）元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，其中實心球表示F原子，則該氧化物的化學(xué)式為．
（7）A-F六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是（寫元素符號）（其中I₁-I₇分別表示該元素的第一電離能--第七電離能）．

電離能	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
（KJ．mol-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的（　�。�