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17． 用“＞ 或“＜ 完成下列填空. ⑴鍵的極性:H-C H-N. ⑵鍵角:C2H4 CH4 ⑶分子中σ鍵數(shù)目:C2H4 CH4 ⑷分子中π鍵數(shù)目:C2H4 C2H2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學(xué)習(xí)小組決定對(duì)二氧化硫的漂白原理進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo) 探究起漂白作用的物質(zhì)是二氧化硫本身還是二氧化硫與水反應(yīng)的產(chǎn)物。 查閱資料 品紅能溶于酒精形成紅色溶液；二氧化硫不溶于酒精也不與酒精發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。
(1)裝置C中的試劑是___。該實(shí)驗(yàn)方案有一個(gè)明顯的不足之處是___
(2)改進(jìn)(1)中的不足之處后，按照完善后的裝置完成實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每分鐘200個(gè)氣泡的速率通過(guò)品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，起漂白作用的粒子可能為____。
(3)甲同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：取等量、相同濃度的品紅的水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸 鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是 SO32-和HSO3-，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確___，其理由是___
(4)為了做進(jìn)一步探究，乙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅的水溶液各20 mL于兩只小 燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性分別加入20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸鈉溶液、20 mL 0.1 mol/L新配制的亞硫酸氫鈉溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅溶液褪色較快。
①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系如下表所示，請(qǐng)用“多”或“少”填寫下表。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，得出的結(jié)論是___。

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用“＞”或“＜”完成下列問(wèn)題：

(1)酸性：H2CO3 ______ H2SiO3，H2SiO3 ______H3PO4。

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2，Mg(OH)2 ______Al(OH)3。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O_________H2S，H2S________HCl。

(4)還原性：H2O_________H2S，H2S_________HCl。

(5)酸性：H2SO4_________H2SO3，HClO4_________HClO。

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越______________________；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越______________________；

③元素的__________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_________________________；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越______________________________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越___________________。

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用“＞”或“＜”完成下列問(wèn)題：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S______HCl

(4)還原性：H2O______H2S，H2S______HCl

(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的酸性越_____；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的堿性越_____；

③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_____。

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用“>”或“<”完成下列問(wèn)題：

(1)酸性：H2CO3______H2SiO3,H2SiO3______H3PO4

(2)堿性：Ca(OH)2______Mg(OH)2,Mg(OH)2______Al(OH)3

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O______H2S，H2S______HCl

(4)還原性：H2O______H2S，H2S______HCl

(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO

從以上答案中可以歸納出：

    ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的酸性越_____；

    ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物的水化物的堿性越_____；

    ③元素的性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_____；

    ④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越_____；

    ⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越_____。

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稱取三份鋅，分盛三支試管，在試管甲里加入pH=3的鹽酸50 mL，在試管乙里加入pH=3的醋酸50 mL，在試管丙里加入pH=3的醋酸50 mL及少量銅粉，塞上導(dǎo)管塞子，定時(shí)測(cè)定生成H2的體積。若反應(yīng)終了時(shí)，生成H2一樣多，且鋅沒(méi)有剩余。

(1)用“＞”“=”或“＜”完成以下問(wèn)題:

①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為___________；

②反應(yīng)完畢，需反應(yīng)時(shí)間為___________。

(2)簡(jiǎn)答:

①反應(yīng)所需時(shí)間最長(zhǎng)的一種酸的原因是________________________________________；

②乙、丙反應(yīng)所需時(shí)間是否相等? _________，其原因是______________________________。

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