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16．NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形.而CH4是正四面體形.這是因?yàn)? A．分子的中心原子雜化軌道類型不同.NH3為sp2型雜化.而CH4是sp3型雜化 B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道.CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道 C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子.它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng) D．NH3分子是極性分子而CH4是非極性分子 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?/p>

A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化

B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道

C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱

D．NH3分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

 

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NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱D．NH3分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

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NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)椋?）
A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化
B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道
C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱
D．NH3分子中3個(gè)N-H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C-H鍵長(zhǎng)

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NH3分子空間構(gòu)型是三角錐形，而CH4是正四面體形，這是因?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．NH3分子中N為sp2雜化，CH4分子中C為sp3雜化B．NH3分子中N原子形成3個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C．中心原子N、C都是sp3雜化，但NH3分子中N原子上的一未形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子對(duì)分子構(gòu)型有影響，CH4分子中共價(jià)鍵完全相同且分子構(gòu)型完全對(duì)稱D．NH3分子中3個(gè)N—H鍵長(zhǎng)大于CH4分子中4個(gè)C—H鍵長(zhǎng)

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