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如圖.常溫下單質(zhì)A.B為氣體.單質(zhì)C為固體.分別由短周期元素甲.乙.丙組成.甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù).乙丙同主族.E常溫下為液體.G.H為黑色固體.D是常見金屬 回答下列問題 ⑴ M的化學式為 ⑵ 甲.乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物.該化合物的結(jié)構(gòu)式為 ⑶ E 與 D高溫反應(yīng)的化學方程式為為 K 與 M 在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ⑷ 實驗室在保存L溶液時.需加入少量D.理由是 實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是 ⑸ 已知一定條件下每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0KJ.若2molF與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng).達平衡時.放出熱量為176.4KJ.則F的轉(zhuǎn)化率是 .平衡時F的物質(zhì)的量為 .若保持溫度和壓強不變按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入.達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是 A．4mol F .2mol B B．2mol F .1mol .B 2mol I C．1mol F .0.5mol .B 1mol I D．3mol .I 1mol Ne 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．
回答下列問題：
（1）化合物E的沸點高于化合M的沸點，原因是
 
．
（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）E與D高溫反應(yīng)的化學方程式為
 
．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是
 
．實驗室檢驗L水溶液中的陽離子的方法是
 
．
（5）已知一定條件下，每1mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2mol F與1mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為
 
．若保持溫度和壓強不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是
 
．
①4mol F、2mol B              ②2mol F、2mol B、2mol I
③1mol F、0.5mol B、1mol I    ④3mol I、1mol Ne．

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如圖，常溫下單質(zhì)A、B為氣體，單質(zhì)C為固體，分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族，E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見金屬。(反應(yīng)條件多數(shù)略去)

回答下列問題：

(1)化合物E、M的沸點____________高(填化學式)，原因是_______________________。

(2)甲、乙兩種元素還可以形成一種含有4個原子核和18個電子的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_________________________________。

(3)E與D高溫反應(yīng)的化學方程式為________________________，K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)實驗室在保存L溶液時，需加入少量D，理由是________________________，實驗室檢驗L的水溶液中的陽離子的方法是________________________________________。

(5)已知一定條件下每1 mol F與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放熱98.0 kJ，若2 mol F與1 mol B在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，放出熱量為176.4 kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為____________，平衡時F的物質(zhì)的量為____________，若保持溫度和壓強不變(反應(yīng)混合物都為氣體)按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是_______________。

A.4 mol F      2 mol B

B.2 mol F      1 mol B         2 mol I

C.1 mol F      0.5 mol B      1 mol I

D.3 mol I      1 mol Ne

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A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去）．試回答：
（1）E的電子式是
．
（2）單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是
Fe3O4
Fe3O4
．
（3）物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．
（5）E的大量排放會引發(fā)很多環(huán)境問題．有科學家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應(yīng)的熱化學方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1）

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A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：精英家教網(wǎng)．以下推斷不正確的是（　�。�
A、若A為溶于CS2的淡黃色固體單質(zhì)，且D為強酸，則B通常用品紅試劑來檢驗B、若A為噴泉實驗常用的氣體且其水溶液呈堿性，則D能與A反應(yīng)制化肥C、若C為溫室氣體，則A與C在一定條件下反應(yīng)可生成BD、若B、C對環(huán)境造成的危害主要是光化學煙霧等，則A不可能是單質(zhì)

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A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為液體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出化學式:A         、D         、E         、X         。?

(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　(填編號)。?

(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；D除了可與F反應(yīng)得到一種紅色溶液外，還可與某有機物反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，該有機物是(填名稱)　　　　　　。?

(4)反應(yīng)⑦的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的A，可轉(zhuǎn)移電子　　　　　　　mol。?

(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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