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一定條件下.在密閉容器內(nèi).SO2氧化成SO3:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ,△H=a kJ·mol-1 在相同條件下.要想得到2a kJ熱量.加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 A．4molSO2和2molO2 B．5molSO2和3molO2 C．4molSO2和4molO2 D．2molSO2.1molO2和2molSO3 [ ]18．某CuSO4.Fe2(SO4)3.H2SO4的混合溶液100mL.已知溶液中陽離子的濃度相同.且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol·L-1.則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為 A．5.6 g B．11.2g C．22.4g D．33.6g 【查看更多】

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)c(O2)

．降低溫度，該反應(yīng)K值

增大

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

增大

，V_正

減小

，V_逆

減小

．
（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是

15-20min、25-30min

．
（3）據(jù)右圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

增大氧氣的濃度

（用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

ab

（填寫編號）．
a．加了催化劑　　　　　　　 b．縮小容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=19，若600℃時測得容器內(nèi)c（SO₂）=0.3mol/L，c（O₂）=0.1mol/L，c（SO₃）=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？

否

（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）

＞

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

反應(yīng)向正方向進(jìn)行

．

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一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

.

△

2SO₃（g）；△H=-akJ?mol^-2在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（　�。�