常溫下，下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氫氣的是（　　）

常溫下，下列各組物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�

A．鐵和濃硫酸

B．銅和稀硫酸

C．鋅和稀鹽酸

D．鐵和濃硝酸

（2013?紹興一模）綠色化制氫技術(shù)是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將生物質(zhì)（以C計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取H₂．反應(yīng)裝置由氣化爐和燃燒爐兩個(gè)反應(yīng)器組成，相關(guān)反應(yīng)如下表所示：

流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2	流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學(xué)反應(yīng)： ①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） △H=+131.6kJ?mol-1 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ?mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s） △H=-178.3kJ?mol-1	通入純氧，主要化學(xué)反應(yīng)： ④C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.8kJ?mol-1 ⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） K

請(qǐng)回答下列問題：
（1）氣化爐中總反應(yīng)：C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）=CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=kJ?mol^-1
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入純氧mol．
（3）當(dāng)只改變溫度或壓力時(shí)，反應(yīng)⑤有如圖所示的變化：

圖a推知T₁T₂（填“＞”、“＜”、“=”），若溫度升高，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”、“不變”）
圖b推知P₁P₂（填“＞”、“＜”、“=”），壓強(qiáng)增大，CaCO₃的分解率（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）在一定溫度、不同壓力時(shí)，氣化爐中H₂的變化量約等于CO的變化量（即△n（H₂）=△n（CO）），當(dāng)起始c（H₂）：c（CO）=3：2時(shí)，請(qǐng)根據(jù)n（H₂）變化，補(bǔ)充完整圖C中n（CO）圖示變化．
（5）一定條件下，氣化爐中的各反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H₂產(chǎn)量的是（用相關(guān)編號(hào)填寫）
A．反應(yīng)②中使用合適的催化劑      B．不斷移走CaCO₃，并升高氣化爐內(nèi)的溫度
C．適當(dāng)增加水蒸氣的通入量         D．增加CaO的量，提高CO₂的吸收率
（6）寫出一條這種制H₂技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)．