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乙醇在一定條件下與溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)可制取溴乙烷。已知反應(yīng)物用量：NaBr固體0.24 mol，C₂H₅OH 0.2 mol（密度為0.7893 g·cm^-3），98% H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3）,H₂O 25 mL，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為60%—65%。

（1）請完成制取溴乙烷的化學(xué)方程式：______________________________。

若按燒瓶內(nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應(yīng)裝置中燒瓶的容積最合適的是_________。

A.50 mL              B.100 mL                C.150 mL             D.250 mL

（2）用下圖儀器安裝反應(yīng)裝置，要求達(dá)到減少反應(yīng)物損失、防止環(huán)境污染的目的，有關(guān)儀器連接順序?yàn)開________ (填數(shù)字)。

（3）反應(yīng)過程中，可能發(fā)生的副反應(yīng)為（至少填兩個）：

_____________________________________________________________________，_____________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果從反應(yīng)混合物中分離出粗制黃色的溴乙烷，產(chǎn)生黃色的主要原因是其含有____________（填化學(xué)式）。欲得到無色的溴乙烷的方法是_______________（填試劑和操作名稱）。

（5）本實(shí)驗(yàn)的理論產(chǎn)量為____________g。

乙醇在一定條件下與溴化鈉和濃硫酸反應(yīng)可制取溴乙烷。已知反應(yīng)物用量：NaBr固體0.24 mol,C₂H₅OH 0.2 mol（密度為 0.789 3 g·cm^-3)，98%H₂SO₄ 35 mL（密度1.84 g·cm^-3），H₂O 25 mL，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率約為60%—65%。

（1）請完成制取溴乙烷的化學(xué)方程式：______________________________________。

若按燒瓶內(nèi)液體的體積不小于燒瓶容積的1/3，不大于燒瓶容積的2/3，則反應(yīng)裝置中燒瓶的容積最合適的是____________。

A.50 mL              B.100 mL              C.150 mL             D.250 mL

（2）用下圖儀器安裝反應(yīng)裝置，要求達(dá)到減少反應(yīng)物損失、防止環(huán)境污染的目的，有關(guān)儀器連接順序?yàn)開_____________（填數(shù)字）。

（3）反應(yīng)過程中，可能發(fā)生的副反應(yīng)為（至少填兩個）：_________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果從反應(yīng)混合物中分離出粗制黃色的溴乙烷，產(chǎn)生黃色的主要原因是其含有______________（填化學(xué)式）。欲得到無色的溴乙烷的方法是用______________吸收（填試劑和操作名稱）。

（5）本實(shí)驗(yàn)的理論產(chǎn)量為______________g。

（14分）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制得：

請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                  。

（2）當(dāng)溫度T₁>T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母序號）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同時(shí)生成3 mol H₂O

b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                           （寫出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是               反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 。

 

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制得：

請回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                                  。

（2）當(dāng)溫度T₁>T₂時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K₁            K₂（填“>”、“<”或“=”）。

（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                            （填字母序號）。

a．生成1molCH₃CH₂OH的同時(shí)生成3 mol H₂O          

b．容器中各組分濃度不隨時(shí)間而變化

c．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化     

d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化

（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時(shí)提高的措施有                                      （寫出一條合理措施即可）。

（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛。根據(jù)下圖所示信息，該反應(yīng)是             反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________________。

（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料。某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質(zhì)，該電池負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                            。

 

乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式                  。

（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用右圖所示裝置進(jìn)行了以下四個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管II再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下

實(shí)驗(yàn)編號	試管Ⅰ中的試劑	試管Ⅱ中的試劑	測得有機(jī)層的厚度/cm
A	2mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18mol/L濃硫酸	飽和碳酸鈉溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸	0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol/L硫酸	1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸	1.2

   （1）干燥管的作用是：          ，試管Ⅱ中盛放的碳酸鈉溶液          （填“能”或“不能”）改為氫氧化鈉溶液，原因是                    。

   （2）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對照，證明H⁺對酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是          mL和          mol/L。

   （3）分析實(shí)驗(yàn)          （填實(shí)驗(yàn)編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是          。

   （4）加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個可能的原因是                    。