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25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時(shí)，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與同時(shí)增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO₄固體   D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1） HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

(1)某溫度(t℃)時(shí)，水的K_W=10^-13，則該溫度(填“大于”“小于”’或“等于”)________25℃，其理由是___________________________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b________。

(2)已知25℃時(shí)0.1 mol·L^-1，醋酸溶液達(dá)到平衡(HAcH⁺+Ae^-)時(shí)的pH約為3，如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸，則電離平衡__________(填“向左”“向右”“不移動”)。若向原醋酸溶液加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的pH值_________(填“增大”“減小”“不變”)。