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已知：①有機物X的相對分子質(zhì)量小于180，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為49.4%，②1mol X在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)生成2mol 甲醇和1mol A，③X中C原子沒有支鏈．④有機物X、A物質(zhì)能發(fā)生如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為高分子的化合物，B為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．

根據(jù)以上信息填寫下列空白：
（1）1個X分子中，含有個氧原子，X不可能發(fā)生的反應(yīng)有（填序號）
①加成反應(yīng)　②酯化反應(yīng)�、垩趸�反應(yīng)�、芟�去反應(yīng)
（2）A分子中的官能團(tuán)是（寫名稱），A的摩爾質(zhì)量是．
（3）寫出④的化學(xué)方程式．
（4）有機物“C₈H₈O₈”因分子組成中含有三個國人心目中的吉利數(shù)字“8”而被稱為“吉利分子”．由A轉(zhuǎn)化而生成的“吉利分子”有多種不同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出其中的含一個六元環(huán)的有機物B結(jié)構(gòu)簡式．
（5）一定量的A物質(zhì)與乙醇的混合物完全燃燒生成27g水和V L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則等物質(zhì)的量該混合物完全燃燒消耗O₂的物質(zhì)的量為．

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置為；寫出Y元素原子的價電子排布式：；
（2）由X、Z兩元素可以組成A、B兩種化合物，A在一定條件下可以分解成B，A的分子屬于（填“極性”、“非極性”）分子．
（3）一定條件下，Y的單質(zhì)氣體與X的單質(zhì)氣體充分反應(yīng)生成6.8g C氣體（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物D
①已知1mol D能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下D與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式．
②又知D既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出D與氯水反應(yīng)的離子方程式．
（5 ）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入X的單質(zhì)氣體，N極通入Z的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應(yīng)式為．

已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�

（2009?海淀區(qū)一模）X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為離子，X、Y、Z為分子，且X與Z分子中含有的共用電子數(shù)之比為3：4．
（1）X的電子式；若實驗室用如圖所示裝置制取X，則制取X的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）已知：W+X+H₂O→白色沉淀，為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實驗，請補全實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，．
（3）常溫下，取10ml pH=a的Y的稀溶液，加水稀釋時pH隨溶液體積的變化如圖所示，則Y的化學(xué)式為，下列敘述正確的是

①Y溶于水部分電離
②稀釋后所有離子的濃度均減小
③Y的水溶液通常保存在玻璃瓶中
④稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和增大
（4）已知H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．現(xiàn)有Z和H₂ 的混合氣體共0.2mol，與O₂完全燃燒生成H₂O（l）和CO₂（g），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol，放出的熱量為117.6kJ．寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．寫出Z和O₂在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．

相對原子質(zhì)量均大于10的A、B兩種元素可化合成X、Y兩種氣體化合物，1分子X中含A、B原子各1個，1分子Y中含1個A原子和m個B原子．已知7.0g X在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為5.6L，同溫同壓下1.0L Y（g）的質(zhì)量與22L氫氣的質(zhì)量相等．通過計算分析A、B各是何種元素？X、Y各是何種化合物？