氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色；下圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e
3+、Cu
2+、Fe
2+、Cl
-）生產(chǎn)CuCl的流程如下：
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)過程還可以與氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，工業(yè)生產(chǎn)硫酸的方法是______________、氯堿工業(yè)的裝置是_____________________。
（2）寫出生產(chǎn)過程中X__________ Y___________ （填化學(xué)式）
（3）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式________________________________________________________。
（4）生產(chǎn)中為了提高CuCl產(chǎn)品的質(zhì)量，采用______________法快速過濾，析出的CuCl晶體不用水而用無水乙醇洗滌的目的是______________________________；生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是______________________________。
（5）在CuCl的生成過程中理論上不需要補(bǔ)充SO
2氣體，其理由是__________________________。
（6）在CuCl的生成過程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是:
_____________________________________。
（7）氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品0.25g(稱準(zhǔn)至0.0002g)置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl
3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動；玻璃珠的作用是____________________________。
②待樣品溶解后，加水50ml，鄰菲羅啉指示劑2滴；
③立即用0.10 mol·L
-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)；同時做空白試驗(yàn)一次。已知：CuCl + FeCl
3 =CuCl
2 + FeCl
2 Fe
2+ + Ce
4+= Fe
3+ + Ce
3+如此再重復(fù)二次測得：
| 1
| 2
| 3
|
空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
| 0.75
| 0.50
| 0.80
|
0.25克樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(ml)
| 24.65
| 24.75
| 24.70
|
④數(shù)據(jù)處理：計(jì)算得CuCl的純度為____________。（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%）
