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有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用化學(xué)用語(yǔ)表示）：

(1)X的一種氫化物可用于實(shí)驗(yàn)室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                          。

(2)比較Y與Z的氫化物的穩(wěn)定性         >          （用化學(xué)式表示）。

    (3)E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃，兩種化合物，則下列說(shuō)法中正確的是       （填序號(hào)）

①通常實(shí)驗(yàn)室配制EY₂溶液時(shí)，可直接用水溶解EY₃固體

②EY₂不能通過(guò)單質(zhì)直接化合產(chǎn)生

③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒

④Y、Z、D的離子半徑大小依次減小

(4)Y的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，當(dāng)0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

(5)寫出E在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕時(shí)正極上的電極反應(yīng)式                。

    (6)氯堿工業(yè)上制取氣體Y單質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，陰陽(yáng)兩極共產(chǎn)生氣體           L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

（1）該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是        （填字母，下同）。

A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂

（2）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是        

A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性

B．放電時(shí)5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂時(shí)，外電路中通過(guò)了0.2 mol電子

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)₂+2OH^－−2e^－==NiO₂+2H₂O

D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變

（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當(dāng)溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=       。

（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時(shí)間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O。寫出該陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：                                            。

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂
（1）該蓄電池放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是       （填字母，下同）。
A．NiO₂             B．Fe             C．Fe(OH)₂            D．Ni(OH)₂
（2）下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中正確的是        
A．放電時(shí)電解質(zhì)溶液顯強(qiáng)酸性
B．放電時(shí)5.6g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂時(shí)，外電路中通過(guò)了0.2 mol電子
C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)₂+2OH^－?2e^－==NiO₂+2H₂O
D．充電時(shí)陰極附近溶液的堿性保持不變
（3）用此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，電解池的電極均為惰性電極。當(dāng)溶液中的Cu²⁺ 全部轉(zhuǎn)化成Cu時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=      。
（4）用此蓄電池進(jìn)行電解，且電解池的電極均為銅電極，電解質(zhì)溶液為濃堿液與NaCl溶液的混合液，電解一段時(shí)間后，同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，陽(yáng)極附近不是生成藍(lán)色沉淀，而是生成紅色沉淀，查閱資料得知該紅色沉淀是Cu₂O。寫出該陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式：                                           。