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13．0.10 mol/L鹽酸和0.12 mol/L NaOH溶液等體積混合后.溶液的pH等于 A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A． 0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7

C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D． pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

 

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常溫下pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D．pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H+)相等

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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是   (　　)。

A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常溫下，pH＝4的醋酸與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后pH<7
C．將0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)相等

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常溫下，將0.05 mol·L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1∶2的體積比混合，所得溶液pH為12。用上述NaOH溶液與20.0 mL的某一元弱酸HA反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH為10。

（1）上述NaOH與HA反應(yīng)后的溶液中，各離子濃度關(guān)系正確的是___________________。

A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

(2)試求一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度_____________________。

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示，對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）為：×100%。試求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

（4）如果取等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH按體積比2∶1混合，測得混合溶液的pH＞7，則說明HA的電離程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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在相同溫度下，0.01mol/L NaOH溶液和0.01mol/L的鹽酸相比，下列說法正確的是（　　）
A、由水電離出的c（H+）相等B、由水電離出的c（H+）都是1.0×10-12 mol/LC、由水電離出的c（OH-）都是0.01 mol/LD、兩者都促進(jìn)了水的電離

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