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碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。

（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)  ΔH₁＝ +489.0 kJ/mol

C(石墨)＋CO₂(g)＝2CO(g)   ΔH₂＝+172.5 kJ/mol

則CO還原Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式為                                         ；

②氯化鈀（PdCl₂）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO。PdCl₂被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                 ；

（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C₃H₈和O₂構(gòu)成丙烷燃料電池。

①負(fù)極電極反應(yīng)式是：                                             ；

②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是           （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B．可以用NaCl溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺＋2e^－＝H₂↑

（3）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)為           （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；

②實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K＝           ；

③實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是                 （答一種情況即可）；

（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序                    。

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                            。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g）   2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  

CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                            。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：          。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)   △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是               。

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為         __________(填化學(xué)式)。

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；�工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：

它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：                                
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）  2CO（g）平衡常數(shù)K₁；  
CO（g）+H2O（g   H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：                            。
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：