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某學(xué)生用0.20mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液.其實驗操作過程如下: A.用堿式滴定管量取NaOH溶液注入錐形瓶.同時滴加2~3滴指示劑, B.用待測的NaOH溶液潤洗滴定管, C.把滴定管用蒸餾水洗凈, D.取下酸式滴定管.用標準的鹽酸潤洗后.將標準的鹽酸注入酸式滴定管至距離刻度“0 以上2~3cm處.再把酸式滴定管固定好.調(diào)節(jié)液面, E.檢查滴定管是否漏水.并固定在滴定管夾的兩邊, F.另取錐形瓶.再重復(fù)操作一次, G.把錐形瓶放在滴定管下邊.瓶下墊一張白紙.邊滴邊搖動錐形瓶.直到加入一滴酸后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止.記下滴定管液面所在的刻度.請回答下列問題: (1)滴定操作的正確順序是 →E→ →B→ → → (2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 , (3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ,尖嘴部分應(yīng) , (4)讀數(shù)時.如果仰視液面.讀出的數(shù)值 .如果俯視液面讀出的數(shù)值 (填“偏大 “偏小 或“無影響 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某學(xué)生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
B、D、C、E、A、F
B、D、C、E、A、F
；
（2）上述B步驟操作的目的是
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>
滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档?/div>；
（3）上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是
偏高
偏高
；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
；
（5）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
偏小
偏小
．

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入
乙
乙
中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：
BC
BC
（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無色
無色
色變?yōu)?!--BA-->
淺紅
淺紅
色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積mL NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 16.30
2 20.00 0.00 16.22
通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1626
0.1626
 mol?L-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）．

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
滴定次數(shù) 鹽酸體積（mL） NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 0.00 16.04
3 20.00 0.20 16.28
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
AB
AB

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1606
0.1606
mol?L-1．

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某學(xué)生用0.2000mol?L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)
④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏大
偏大
；
（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
偏小
偏小
；
（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從
無
無
色變?yōu)?!--BA-->
粉紅
粉紅
色，且半分鐘不變色；
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為
22.60
22.60
mL；
（5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為
0.2000
0.2000
 mol/L．
滴定次數(shù) 待測體積 標準燒堿體積
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
第一次 20.00 0.40 20.40
第一次 20.00 4.00 24.00

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