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A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大，B、E同族，E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，A的最高價(jià)氧化物水化物為H₂AO₃，D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是________，C₂B₂的電子式為_(kāi)_______。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比，非金屬性強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是________(用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài)�、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>E�、跡和F形成的化合物中，E顯正價(jià)�、蹻單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱�、逇鈶B(tài)氫化物的還原性：E>F
(4)把CDB₂溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲，用惰性電極電解甲的水溶液，電解的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
(6)A、B、C三種元素組成的常見(jiàn)化合物乙的溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______，pH＝10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K_i = 1.75×10^－5
碳酸     K_{i 1}= 4.30×10^－7      K_{i 2} = 5.61×10^－11
亞硫酸   K_{i 1}= 1.54×10^－2      K_{i 2} = 1.02×10^－7    
寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：K_i = _     __
在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性最強(qiáng)的是     
③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
A. c(CH₃COO^－)     B. c(H⁺)      C. _w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
下列敘述不正確的是                           
A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na₂S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁      m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca₃（PO₄）₂＋6SiO₂6CaSiO₃＋P₄O₁₀      10C＋P₄O₁₀P₄＋10CO
每生成1mol P₄時(shí)，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過(guò)量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C₆H₈O₆＋I(xiàn)₂C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－   2＋I(xiàn)₂＋2I^－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L^－1 I₂溶液V₁mL，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂, 消耗b mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液V₂mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H^＋I₂＋5＋H₂O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：  

該實(shí)驗(yàn)的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl₃易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH₄Cl的作用是_______________________.
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce^3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce（OH）₄沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce^3＋＋H₂O₂＋H₂OCe（OH）₄↓＋______________