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常溫下.硫酸鐵溶液的PH值[ ] A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.不一定 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用廢鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，可制得硫酸亞鐵。在100C和500C時，F(xiàn)eSO4在 100 g水中的溶解度分別為20.5 g和 48.6g.常溫下，從溶液中析出的晶體是FeSO4?7H2O�，F(xiàn)取 200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，將 8.00 g廢鐵屑加入到上述稀H2SO4中，并不斷攪拌，反應(yīng)約 15 min后過濾。濾液在80℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮，冷卻至10℃后析出FeSO4?7H2O晶體。

（1）若加入的廢鐵不是粉狀而是塊狀，對反應(yīng)的影響是               。

A．會降低反應(yīng)速率     B．會減少綠礬產(chǎn)量

C．需要加熱才反應(yīng)     D．將增大反應(yīng)體系的PH值

（2）反應(yīng) 15 min后過濾，其目的是                    。

（3）濾液中除 FeSO4和可能未反應(yīng)完全的H2SO4外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是      。它是由        而產(chǎn)生的，其檢測的方法是           。

（4）設(shè) H2SO4與鐵完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至 500C時，溶液的體積約為50.0 ml，該溶液是否達(dá)飽和？試通過計算加以說明。（500C時，F(xiàn)eSO4飽和溶液的密度為1.36 g／cm3）

（5）若要計算在800C下將溶液蒸發(fā)至體積為70.0 ml，再冷卻至100C時，所得到的FeSO4 ?7H2O的質(zhì)量，你認(rèn)為           （填編號），并簡述所選之理由。答           。

    A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠

    B．還需要提供 100C時飽和溶液的密度： 1.42 g／cm3

    C．還需要提供 800C時溶液的密度：1.30 g／cm3

    D．還需要提供結(jié)晶后剩余溶液的體積：52.0 ml

 (6)根據(jù)第（5）小題你的選擇項（如選A則直接計算，如選B、C或D則可選用其數(shù)據(jù)）計算從100C 50.0 ml溶液中結(jié)晶析出的FeSO4?7H2O的質(zhì)量。（本大題計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式．

H2CO3：________，NH4HSO4：________．

(2)有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0 mol·L－1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：________．

(3)將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時三者的速率分別記為v1，v2，v3，則三者大小關(guān)系為：________．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時間分別記為t1，t2，t3．則三者之間的大小關(guān)系為：________．

(4)電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈________(填大或小)．K隨溫度升高而________(填增大或減小)，原因是：________．

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（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式．H2CO3：
 
，NH4HSO4：
 
．
（2）有相同體積物質(zhì)的量濃度都是1.0mol?L-1的硫酸、鹽酸和醋酸三種溶液，設(shè)它們的pH值分別為a，b，c．按由大到小的順序排列：
 
．
（3）將質(zhì)量相同的鐵粉分別放入pH值相同的三杯溶液中，它們分別為硫酸，醋酸，鹽酸．剛開始時三者的速率分別記為υ1，υ2，υ3，則三者大小關(guān)系為：
 
．若三種酸溶液的量都足量，鐵粉在三種溶液中溶解所消耗的時間分別記為t1，t2，t3．則三者之間的大小關(guān)系為：
 
．
（4）電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈
 
（填大或�。�     K隨溫度升高而
 
（填增大或減�。�，原因是：
 
．

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（16分）最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動車尾氣等。因此對PM2.5、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。
(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是       
a.PM2.5在空氣中形成了膠體；
b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；
c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染
(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均
濃度如下表

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/ mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為       ，其pH=      。
（3）對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究
①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式           。
②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：
ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1 
ⅱ  2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H ="-" 221.0 kJ·mol-1
ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H ="-" 393.5 kJ·mol-1
溫度升高，反應(yīng)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)         。（填“增大”或“減小”或“不變”）
寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式               。
（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：                。
②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是           。
③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是                。

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（16分）最近全國各地持續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣，其首要污染物是可吸入顆粒物PM2.5和氮、硫的氧化物(PM2.5直徑接近2.5×10-6m，1納米=10-9m)，主要來源為工業(yè)廢氣、機(jī)動車尾氣等。因此對PM2.5 、SO2、NOx進(jìn)行研究、處理意義重大。

(1) 下列關(guān)于PM2.5說法正確的是

a.PM2.5在空氣中形成了膠體；

b.PM2.5表面積大，能吸附大量有毒、有害物質(zhì)；

c.少開私家車，盡量選擇公交、地鐵出行，某種程度可以減少PM2.5污染

(2) 取PM2.5樣本用蒸餾水處理制得試樣，若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子及其平均

濃度如下表

 

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/ mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為 ，其pH= 。

（3）對汽車尾氣中的NOx進(jìn)行研究

①NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式 。

②汽車尾氣系統(tǒng)中裝有催化轉(zhuǎn)化器，可將NOx還原成N2排出，已知下列熱化學(xué)方程式：

ⅰ N2(g) +O2(g) 2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1

ⅱ 2C(s)+ O2(g)2CO(g) △H =- 221.0 kJ·mol-1

ⅲ C(s)+ O2(g) CO2( g) △H =- 393.5 kJ·mol-1

溫度升高，反應(yīng)ⅲ化學(xué)平衡常數(shù) 。（填“增大”或“減小”或“不變”）

寫出NO(g)和CO(g) 反應(yīng)生成N2(g) CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。

（4）將工廠廢氣中產(chǎn)生的SO2通過下列流程，可以轉(zhuǎn)化為有應(yīng)用價值的硫酸鈣等

①寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： 。

②生產(chǎn)中，向反應(yīng)Ⅱ的溶液中加入強(qiáng)還原性的對苯二酚等物質(zhì)，目的是 。

③檢驗經(jīng)過反應(yīng)Ⅲ得到的氨態(tài)氮肥中SO42-所用試劑是 。

 

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