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已知:Fe2O3+3 CO2(g),ΔH＝-25kJ·mol-1 3 Fe2O3＝2 Fe3O4(s)+CO2(g),ΔH＝-47kJ·mol-1 Fe3O4+CO2(g),ΔH＝+19kJ·mol-1 則CO還原FeO的熱化學(xué)方程式為 A．FeO+CO＝Fe+CO2,ΔH＝+11 kJ·mol-1 B．FeO+CO2(g),ΔH＝-22 kJ·mol-1 C．FeO+CO2(g),ΔH＝-11 kJ·mol-1 D．FeO+CO2(g),ΔH＝+22 kJ·mol-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH1＝－25 kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2－47 kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝19 kJ·mol－1

不用查表，計(jì)算反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)的ΔH等于________．

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已知下列各組熱化學(xué)方程式：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2　ΔH1＝－26.7 kJ/mol　�、�

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.57 kJ/mol　�、�

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ/mol　�、�

試求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱　ΔH．

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(1)

已知下列熱化學(xué)方程式的熱效應(yīng)：

(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)；△H1＝－26.7kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H2＝－50.75kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)十CO2(g)；△H3＝－36.5kJ·mol－1

計(jì)算下列反應(yīng)的△H4：

FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H4＝________

(2)

若實(shí)驗(yàn)使用的試劑是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸和小銅片，操作中怎樣加入硝酸和銅片才能避免銅片與硝酸剛一接觸時(shí)生成的氣體外逸到空氣中？________．

(3)

若使用的試劑是1mol昄－1的硝酸和小銅片，則A試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管B中的溶液所含的溶質(zhì)有(寫化學(xué)式)________．

(4)

為了從上述實(shí)驗(yàn)中獲得純凈的NO，擬用以下裝置除去NO中的雜質(zhì)，最好選用表中的________(填編號(hào))方法，理由是________．

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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：

溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；
②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。
測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2．40
（1）反應(yīng)①為__________(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2的起始濃度為2 mol·L－1，CO的平衡濃度為      。
（3）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法正確的是           。
A．達(dá)到平衡后保持其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B． 在500 ℃下反應(yīng)，當(dāng)c(CO2)=c(CO)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．加壓、升溫和使用催化劑均可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（4）由已知反應(yīng)，寫出Fe2O3(s)被CO(g)還原成FeO(s)的熱化學(xué)方程式              。
（5）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2．7時(shí)，F(xiàn)e3＋開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。
（6）新型鋅空電池與鋰電池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。
若以該電池為電源，用惰性電極電解硫酸銅溶液，為保證陰極有6．4g銅析出，理論上至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下　　　   L空氣(空氣中含氧氣按20%計(jì)算)進(jìn)入該電池。

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