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常溫時(shí).0.1mol/LHA溶液的pH>1.0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012.將這兩種溶液等體積混合.以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是 A．c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+) B．c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-) C．c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-) D．c(H+)+ c(B+)= c(A-)+c(OH-) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過程中，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

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下列性質(zhì)中，不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�

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（1）已知斷開 1mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436kJ熱量，斷開1mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ能量，而形成1mol  HCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431kJ能量，試求1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)的能量變化．△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol
．
（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=
4
4
，此酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的
106
106
倍．

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日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等．下列說法正確的是（　�。�

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（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化�！鱄=　　　　　。

（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

 

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