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將0.2mol·L-1HCN溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后.溶液顯堿性.下列關(guān)系式中正確的是 A. c(Na+)＞c(CN-) B. c(HCN)＜c(CN-) C. c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?濟(jì)南一模）對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-amol?L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB、將0.2mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）D、常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2-離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為
NH4Cl（或NH4NO3）
NH4Cl（或NH4NO3）
，Y的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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