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在25mL 0.1mol·L-1 鹽酸溶液中滴入0.2mol·L-1 NaOH溶液.以酚酞為指示劑.(1)填寫下表中所有空格: ①加入NaOH溶液的體積(mL) 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0 ②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5 ③指示劑的顏色 無 無 無 無 無 粉紅 紅 紅 紅 紅 紅 a mL . b mL (2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù).在下圖格紙中.畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖.(坐標(biāo)中pH變化及體積變化要標(biāo)明) 12 10 8 6 4 2 0 5 10 15 20 (3)在實(shí)驗(yàn)中.必不可少的玻璃儀器是 . (4)進(jìn)行中和滴定操作時(shí).眼睛注視 滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 . (5)在操作中.錐形瓶用蒸餾水洗凈后.未經(jīng)干燥即進(jìn)行滴定造成測(cè)定結(jié)果 填(“偏高 .“偏低 .“無影響 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。

（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

步驟I：取少量待檢液于試管中，        

                                     。

                     

                     

溶液中含有Fe2+

步驟II：取少量待檢液于試管中，        

                                      。

                     

                     

溶液中含有NH4＋

 

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑

操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；

操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；

操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。

回答下列問題：

（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。

（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是        （填序號(hào)）。

A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　

C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有          （填序號(hào)）。

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗

B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  

C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去

D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視

（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

 

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某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4＋
 
【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號(hào)）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有         （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4＋
 
【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO4制取H2O2并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO4溶液應(yīng)選取的儀器是       （填序號(hào)）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有         （填序號(hào)）。
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤(rùn)洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為___________（保留三位有效數(shù)字）。

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某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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