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A.氧化還原反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)

B.由C（金剛石）→C（石墨）；ΔH=-191 kJ·mol^-1可知，金剛石較石墨穩(wěn)定

C.在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-573 kJ·mol^-1。若將含05 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于573 kJ

D.在101 kPa 25 ℃時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出2858 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂(g) ====2H₂O(l);ΔH=-2858 kJ·mol^-1

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（石墨）C（金剛石） ΔH＝+19 kJ·mol^-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+(g)====H₂O(l) ΔH＝+285.8 kJ·mol^-1

D.在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-(aq)====H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1 ，若將0.5 mol濃硫酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

下列說法或表示方法中正確的是

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C（金剛石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101KPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=+285.8KJ/mol

D.稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l)ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ